一、單項(xiàng)選擇題

1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）      

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410%   (3分)

16．(8分)

（1）                   (1分)      CO(NH₂)₂   (1分)  

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑    (2分)    

（4） ④⑦  (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺ + 3ClO^－ + 10 OH^－  ＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O  （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一1        (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH  (2分)  或S^2－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）                                                        （2分）  

  （2） 3種 （2分）

（3） 6   （2分）

（4）A：      （2分）       ② 過氧化物、HBr（1分）

 B：                       （2分）        ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分)  BaCO₃會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)                            

C（Ba²⁺）=1．1×10^-10／0．36 =3．1×10^-10 < 2×10^-3mol?L^-1    

可以有效除去Ba²⁺                                                           (3分)

（3）Ba²⁺ ~ BaCrO₄ ~Cr₂O₇^2-~ I₂~ 3S₂O₃^2-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10^-3mol

c(Ba²⁺)mol?L^-1                  （4分）

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹  （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）非極性分子（2分）     三角錐 （2分）    sp²     （2分）

（4）NH₃分子間能形成氫鍵，而AsH₃分子間不能形成氫鍵  （2分）