,△H>0. 針對上述反應(yīng).有人提出如下觀點(diǎn).其中合理的是 A.在保持體積一定的條件下.充入較多的乙苯.可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B.在其他條件不變的情況下.加入合適的催化劑.有利于提高苯乙烯的轉(zhuǎn)化率C.在加入乙苯至達(dá)到平衡的過程中.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大D.僅從平衡移動的角度分析.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):
W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0
為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CDE
CDE

A.I2與WI2的濃度相等      B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度
增大碘蒸氣的濃度
,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CE
CE

A.I2與WI2的濃度相等    B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化     D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)如圖為該反應(yīng)在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)
(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.

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(10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):

W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0

為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為        。

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有        。

A.I2與WI2的濃度相等

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C.W的質(zhì)量不再變化

D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是     ▲      ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

   t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t

(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因        

 

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(10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):

W(s)+ I2(g)  WI2(g)ΔH<0

為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為         。

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有        

A.I2與WI2的濃度相等

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C.W的質(zhì)量不再變化

D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是           ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因         。

 

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利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:

  (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  (2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

       ①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2        T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

       ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是        (填字母)。

       ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為          mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。

   (3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

              ①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                      .

       ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖所示,其中Y為CO2

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                

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