題目列表(包括答案和解析)
在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中：
(1)氧化劑是________，還原劑是________；
(2)被氧化的元素是________，被還原的元素是________；
(3)氧化產物是________，還原產物是________；
(4)電子轉移總數(shù)是________．
在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中，________是氧化劑；________是還原劑；________元素被氧化；________元素被還原；________是氧化產物；________是還原產物；電子轉移的總數(shù)為________．
在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中，氧化劑是________，還原劑是________．若有2molK2Cr2O7完全參加反應，則被氧化的________物質的量為________mol，轉移的電子的物質的量為________mol，試寫出該反應的離子方程式________．
(1)在K2Cr207＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H20反應中，________元素被氧化，________元素發(fā)生還原反應；________是氧化產物；若0.1 mol K2Cr2O7完全反應，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為________
(2)用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目：
K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（1）已知反應：K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化產物和還原產物。
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5 mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為？
一、選擇題：（共44分）
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B
12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B
二． 填空題（本題共4小題，共48分）
23．（8分，每空2分） K2Cr2O7 是氧化劑， HCl 是還原劑，
Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，
Cl2 是氧化產物， CrCl3 是還原產物。
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K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數(shù)目）
24．（14分，每空2分）
（1）化學式：A Ba（OH）2 B H2SO
（2）反應①、②、⑤的離子方程式
① SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O
② CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O
⑤ Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓
25．（14分，每空2分）三種離子： OH－ 、 K＋ 、 Cl－ 。
鐵粉 ， 銀 ，
Ag＋ 、 Fe3＋ ， NO3－ 、 K+ 。
26．（12分，每空2分） （1）
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（3）A、_無影響____ B、____偏高_
C、__偏低____ D、 _偏低_ 。
三． 計算題（本題共1小題，共8分）
27．（1）氧化劑是 MnO2 （2分 ）
（2） ①168mL（3分 ）
②1mol （3分 ）
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