高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。

（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽(yáng)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽(yáng)極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會(huì)生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO₄^2-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會(huì)影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，在中間環(huán)節(jié)(對(duì)應(yīng)圖1中4 h后)過(guò)濾掉氫氧化鐵，合成過(guò)程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示(圖中曲線是每隔1 h測(cè)得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對(duì)應(yīng)于沒有過(guò)濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過(guò)濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過(guò)濾掉氫氧化鐵對(duì)電流效率影響不大

C．實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實(shí)驗(yàn)表明不過(guò)濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對(duì)用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值在于（     ）

A．將1 mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價(jià)態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實(shí)現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì),而有大量磁鐵礦,該方法的原料來(lái)源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會(huì)出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

（16分）下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

已知：

①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙。

請(qǐng)回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素編號(hào)填寫）。

（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：　　　▲　　　　，比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________▲_________。

a．MnO₂    b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                    ▲                          。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2      ▲　　　+CO₂

　①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　▲　　　。

�、诿慨a(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，被吸收尾氣的質(zhì)量是     ▲        g。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，作出必要的說(shuō)明即可。