工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

(1)第一階段，氨氧化成NO，化學方程式為__________(標出電子轉(zhuǎn)移情況)。這是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，氣體體積__________(填“縮小”或“增大”)，氣體平均相對分子質(zhì)量__________(填“變大”或“變小”)。若沒有催化劑，氨只能在純氧中燃燒生成N₂，有關(guān)化學方程式為_____________________________________________________________________。

(2)第二階段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化學方程式為________________________________________。

(3)從吸收塔出來的尾氣中尚含有少量未被吸收的__________，為消除它們對大氣污染，可用燒堿溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有關(guān)化學方程式為______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸濃度一般為50%左右，如果要制更濃的硝酸，可用__________、__________作為吸水劑，然后__________(“蒸發(fā)”或“蒸餾”)稀HNO₃，即可得到96%以上的濃硝酸。

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T	298 K	398 K	498 K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆           b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp(AgCl)______ K_sp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄。

①298 K時，1.00 g N₂H₄(l)與足量的N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應(yīng)式_________________。