在一個容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，O₂的平衡濃度為．
（2）在達到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡移動；如果保持總壓強不變，則平衡 移動．

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）體系中，n（NO₂）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=．該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（任寫一個）

一定條件下，氨氣與一氧化氮反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．在反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）

下列氧化還原反應(yīng)：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）