則有a+8x=M① 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是

常溫下,pH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw

則有:Ka·KhKw

電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A①④???????? B①②④?? ??? C①②④⑤??? ?? D①②③④

 

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歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),歸納正確的是

常溫下,pH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,則有

c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加 

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為Kw,則有:

Ka KhKw

A①④?????????? B①②④???????? C②③?????? D③④

 

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常溫下,下列敘述錯誤的是

A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7

D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×108,則該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol/L

 

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常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1

D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(A2->c(H2A)

 

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下列說法正確的是(  )

A.已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol1 ,則H2的燃燒熱為-285.8 kJ·mol1

B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,則Q1<Q2

C.已知:H2SO4(濃)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;

CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,則有|ΔH1|<|ΔH2|

D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol1

 

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