判斷下列變化過(guò)程的焓變和熵變(用“>0 “＝0 或“<0 填寫(xiě))變化過(guò)程△H△SH2O(s)→H2O(l)→H2O(g) NaOH(s)＝Na+(aq)+OH-(aq) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．
（1）“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是（請(qǐng)寫(xiě)兩條）：
氫氣燃燒放出的熱量多
氫氣燃燒放出的熱量多
，
產(chǎn)物為水，無(wú)污染
產(chǎn)物為水，無(wú)污染
．
（2）已知：25℃時(shí)，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液體）、甲烷（CH4）的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列變化過(guò)程的焓變：
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1．請(qǐng)根據(jù)上述信息填寫(xiě)下列空白：
①相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（填化學(xué)式）
H2
H2
．
②寫(xiě)出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
．
③計(jì)算下列a、b兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，將計(jì)算結(jié)果填入空白處．
a．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=
-241.8
-241.8
 kJ?mol-1
b．H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=
-237.5
-237.5
 kJ?mol-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，請(qǐng)合理選擇③中的一個(gè)反應(yīng)，計(jì)算O=O鍵鍵能為
498
498
kJ/mol．

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“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．
（1）“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是（請(qǐng)寫(xiě)兩條）：______，______．
（2）已知：25℃時(shí)，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液體）、甲烷（CH4）的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列變化過(guò)程的焓變：
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1．請(qǐng)根據(jù)上述信息填寫(xiě)下列空白：
①相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（填化學(xué)式）______．
②寫(xiě)出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
③計(jì)算下列a、b兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，將計(jì)算結(jié)果填入空白處．
a．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1
b．H2（l）+O2（l）═H2O（g）△H=______ kJ?mol-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，請(qǐng)合理選擇③中的一個(gè)反應(yīng)，計(jì)算O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ/mol．

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（4分）根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。

（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1

△H   0，△S   0，該反應(yīng)     （自發(fā)或非自發(fā)）

（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1   △S=-38.4J·mol-1·K-1

該反應(yīng)           （自發(fā)或非自發(fā)）

 

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（4分）根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H  0，△S  0，該反應(yīng)    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1  △S=-38.4J·mol-1·K-1
該反應(yīng)          （自發(fā)或非自發(fā)）

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熱力學(xué)是專(zhuān)門(mén)研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門(mén)科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開(kāi)。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱(chēng)之為體系；而體系以外的其他部分則稱(chēng)之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以                         的形式體現(xiàn)的。

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為      0（填“大于”、“小于”），該反應(yīng)是            （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)； 

（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ?mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ?mol-1]。 

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ?mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ?mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ?mol-1

則ΔH298（HCl）=                  。

（3）Hess G.H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH= -25 kJ?mol-1

      3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH= - 47 kJ?mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH= 19 kJ?mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

                                                            。

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