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最近科學(xué)家開發(fā)出一種新型的燃料電池―固體氧化物電池.該電池用辛烷(C8H18)作燃料.電池中間部分為固體氧化物陶瓷.可傳遞氧離子.下列說法中正確的是 A.電池工作時.氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池正極的電極反應(yīng)為:O2 +2H2O +4e-＝4OH- C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:2C8H18 + 50 O2-＝16CO2 +18H2O +100 e- 【查看更多】

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）
△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-442.8kJ?mol^-1

．
（3）甲醇、乙醇在發(fā)展燃料電池上有廣泛的應(yīng)用．美國科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意圖如右．試寫出a極的電極反應(yīng)式：

C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

．

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為    ．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）
△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式    ．
（3）甲醇、乙醇在發(fā)展燃料電池上有廣泛的應(yīng)用．美國科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意圖如右．試寫出a極的電極反應(yīng)式：    ．