題目列表(包括答案和解析)
(8分)“碘鐘”實驗中,3I-+S2O42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數據如下表:
|
① |
② |
④ |
⑤ |
⑥ |
c(I-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
c(S2O42-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列問題:(1)該實驗的目的是 。
(2)顯色時間t2= 。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為 (填字母)
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.數據不足,無法判斷
(4)通過分析上表數據,得出的結論是
“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗,得到 的數據如下表:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
(21分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇,反應方程式為
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250°C | 300°C | 350°C |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷△H 0(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為 ,此時的溫度為 。
(2)在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇,達平衡時CO的轉化率為50%,則100℃該反應的的平衡常數K= (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡_____(向正反應方向、向逆反應方向)移動,再次達到新平衡時,CO的體積分數 。(減小、增大、不變)
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是 。
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.恒容充入H2 E.恒壓充入惰性氣體 F.分離出甲醇
(4)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填字母序號,下同) 。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(5)300°C,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 衡 時 的 數 據 | CH3OH濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
請選擇正確的序號填空(不定項選擇)
(1)c1、c2、c3的關系表達正確的為______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
(2)a、b、c的關系表達正確的為________
A c<2|△H| B a+b=|△H| C c=2b
(3)p1、p2、p3的關系不正確的為________
A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2
(4)a1、a2、a3的關系表達不正確的為________
A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1
相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H=- 92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:
容器編號[來源:Z|xx|k.Com] |
起始時各物質物質的量/mol |
達平衡時反應中的能量變化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出熱量a kJ |
② |
2 |
3 |
0 |
放出熱量b kJ |
③ |
2 |
6 |
0 |
放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是 ( )
A.放出熱量關系:a<b< 92.4
B.反應的平衡常數:③>①>②
C.達平衡時氨氣的體積分數:①>③
D.N2的轉化率:②>①>③
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