將2.3 g鈉放入100 g水中，生成的溶液中溶質的質量分數為

1. A.
   等于2.3％
2. B.
   等于4％
3. C.
   大于2.3％
4. D.
   大于4％

（8分）“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₄^2－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                  。

（2）顯色時間t₂＝           。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為        （填字母）

A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．數據不足，無法判斷

（4）通過分析上表數據，得出的結論是                                      

“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數據如下表：

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產燃料甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

    ①由表中數據判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為             ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=              (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫                    B．加入催化劑                        C．增加CO的濃度

        D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

（1）c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的關系表達正確的為________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的關系不正確的為________

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是                                                              （    ）

    A．放出熱量關系：a<b< 92.4

    B．反應的平衡常數：③>①>②

    C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

    D．N₂的轉化率：②>①>③