③制備燃燒芯用18根30號(hào)棉線捻成芯線.浸在濃度0.2g/L的鉑觸媒粉氧化促進(jìn)劑中(該鉑觸媒粉氧化促進(jìn)劑的配制方法同前).經(jīng)干燥后.再在52℃的氨基甲酸乙酯中浸漬一次.干燥后即為燃燒芯.④制作成品把發(fā)色芯以40mm的螺距按前述的方法纏繞在燃燒芯上制得彩燭芯.然后用前述相同的方法制成彩焰燭.這種彩焰燭點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出鮮艷的青綠色火焰.(3)彩焰蠟燭簡(jiǎn)易制法 簡(jiǎn)易法的模具制作和主燃劑的灌注方法跟上述相同.不同之處在于簡(jiǎn)易制法把發(fā)色劑通過酒精與主燃劑蜂蠟互溶一體.制作方法如下.①紅色火焰燭把約1-3份體積的氯化鋰溶解在4份體積的乙醇中.在加熱時(shí)加入5-10份體積的蜂蠟.全部熔化后攪拌均勻倒入模具.冷卻后取出即可.②綠色火焰燭把約2份體積的硝酸銅和1份體積的高氯酸鋇溶解在4份體積的乙醇中.再加入5-10份蜂蠟熔化混均后灌入模具.冷卻即成.③藍(lán)色火焰燭把約1-3份體積的氯化銅溶解在4份體積的乙醇中.在加熱時(shí)加入5-10份體積蜂蠟.其他操作同上.[說明](1)把草木灰浸泡在熱水里.這種浸泡液也能用作氧化促進(jìn)劑.把芯線浸在浸泡液里.取出晾干.即為彩焰燭的燃燒芯.也可以把這種浸泡液和鉑觸媒粉混合后作為氧化促進(jìn)劑.(2)氯化釩等物質(zhì)也可作氧化促進(jìn)劑.(3)在簡(jiǎn)易制作方法中.如果想使火焰大一些.可適當(dāng)增加乙醇的含量.要使蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)一些.可適當(dāng)減少乙醇的含量.用乙二醇代替.乙二醇的含量不能太高.否則易熄滅或不易點(diǎn)燃.這種彩焰燭熔化下來的蠟收集起來再熔化倒入配有燭芯的模具中.能制成相同的彩焰燭. 自制化學(xué)暖袋[原理]鐵粉在水存在下能跟空氣里的氧氣反應(yīng).放出熱量.4Fe+2H2O+3O2=2Fe2O3?H2O+Q[準(zhǔn)備]取一只約80×120mm的自封式塑料袋.另用無紡布縫制一只略大于上塑料袋的布袋.[操作](1)用大頭針在自封式塑料袋上扎幾十個(gè)針眼.(2)稱取15g小顆粒狀活性炭.40g還原鐵粉.5g細(xì)木屑.都放在一只燒杯中.再加入15mL15%的食鹽水.用玻棒攪拌均勻.(3)把燒杯里的混合物全部加入扎過孔的塑料袋內(nèi).封上袋口.把這塑料袋放入自制的布袋中.扎住袋口.(4)反復(fù)搓擦這袋5-8分鐘.能感覺布袋的溫度明顯上升.[說明](1)在塑料袋上扎針眼.為了能使空氣進(jìn)入袋內(nèi).維持氧化發(fā)熱反應(yīng).搓動(dòng)袋子是促使空氣流動(dòng).使氧氣跟鐵粉較好地接觸.(2)搓擦5-8分鐘后.暖袋溫度可達(dá)60-70℃.以后間斷地搓動(dòng)布袋.使暖袋保持該溫度達(dá)1-3小時(shí)(發(fā)熱的速度和保持發(fā)熱的時(shí)間跟鐵粉的純度.粒度及其他試劑的配比有關(guān)).(3)最好選用總鐵量在98%以上的多孔質(zhì)還原鐵粉.(4)還可以預(yù)先將鐵粉作如下處理:稱取50g鐵粉放在蒸發(fā)皿中.加熱到鐵粉微熱.再加入3mL3%的醋酸.攪拌幾分鐘后鐵粉呈現(xiàn)灰黑色.這時(shí)停止加熱.讓它冷卻.冷卻后的產(chǎn)物立即裝入瓶?jī)?nèi)封存.使用時(shí)將這產(chǎn)物加入自封塑料袋內(nèi).再裝入12g活性炭和5g蛭石.搓揉袋內(nèi)物料.幾分鐘后袋內(nèi)溫度明顯上升.該暖袋能持續(xù)20小時(shí)以上.平均發(fā)熱溫度是50-60℃.本配方會(huì)產(chǎn)生醋酸亞鐵.醋酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化.同時(shí)放出大量的熱量. 自制葉脈書簽[原理]不少植物的葉.葉脈由堅(jiān)韌的纖維素構(gòu)成.在堿液中不易煮爛.而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛.[制作] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ;在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為       、        。
(2)14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
(4)戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道;
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為      ;在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為        、         。

(2)14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。

(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第

二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第        電離能。

(4)戊的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道;

(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

 

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(8分)在1-18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

 

 

 

 

 

 

 

 

C

D

 

 

 

A

 

B

 

 

 E 

  F

 

(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ;

(2)寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式           ;

(3)A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式             。

(4)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式                

 

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(8分)在1-18號(hào)的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
A
 
B
 
 
 E 
  F
 
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ;
(2)寫出C的最高價(jià)氧化物的電子式          
(3)A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式            。
(4)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式                。

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高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下

請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外,還需____ (填寫儀器名稱)。
(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)某同學(xué)選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣,請(qǐng)完成下列有關(guān)問題

①裝置A中可以選用下列試劑中的____(填寫序 號(hào)字母);
a.(NH4)2SO4和生石灰 b.NH4Cl和Ca(OH)2固體 c.NH4HCO3固體 d.NH4Cl固體
②裝置C中試劑最好選用_________(填寫試劑名稱);
③收集NH3時(shí),氣體應(yīng)由_____(填寫導(dǎo)管口代號(hào))通入。
(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

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