另稱取0.1g氯鉑酸溶于200mL水中(如沒有鉑鹽.也可選代用品.詳見本文說明).再加入5g細粉狀氧化鋁.攪拌均勻后再加入0.2g肼和0.1g燒堿.最后加入2000mL水稀釋.攪拌均勻后靜置一晝夜.把沉淀的細粉狀氧化鋁分離出來.得到白金觸媒粉.把0.1g這種觸媒粉撒入上述配得的氯化鋰溶液中.就得到發(fā)色劑-氧化促進劑液.另按質量比稱取7份醋酸乙烯和乙烯的共聚物.溶于93份三氯乙烯中制成樹脂液.取20號棉線.浸在上述發(fā)色劑-氧化促進劑液中.取出后在120℃下干燥.如此反復操作3次.使附在棉線上的發(fā)色劑量約為2g/m.再用樹脂液浸漬處理1次.取出晾干即為發(fā)色芯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某試劑廠生產(chǎn)化學試劑FeCl3?6H2O，國家規(guī)定其二級品含量不低于99.0%，三級品含量不低于98.0%�，F(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2。最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，Na2S2O3與I2反應的化學方程式為I2+ 2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，滴定達終點時用去Na2S2O3溶液18.17mL。試通過計算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？

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（2008?南京一模）某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）a 的取值范圍是
2.7＜a＜3.6
2.7＜a＜3.6
．
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是
250
250
mL，沉淀的最大質量是
（a+5.1）
（a+5.1）
g．（用含a 的代數(shù)式表示）
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，計算原混合物中鋁的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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實驗室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液，以下操作正確的是（　�。�

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欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正確的是（　　）

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某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）a 的取值范圍是______．
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是______mL，沉淀的最大質量是______g．（用含a 的代數(shù)式表示）
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，計算原混合物中鋁的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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