再溶解度的作用.這樣能延長變色的周期.便于觀察.還能增加顏色循環(huán)變化的次數(shù).[準備]配制下列三種溶液. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計制備氫氧化亞鐵的實驗方案:
(一)查閱資料
資料1:乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng);乙醇與水互溶,氫氧化鈉能溶于乙醇;硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小.氮氣不能與銅反應(yīng).
資料2:幾種含鐵物質(zhì)的顏色
 化學(xué)式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe(OH)2  Fe(OH)3
 顏色 銀白色   黑色  紅色 黑色  白色  紅褐色 
(二)實驗步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中,向其中加入5mL熱蒸餾水,使之充分溶解,然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇,這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出,靜置,直到無小氣泡冒出為止.
②另取一支試管,向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉,然后向其中加入5mL無水乙醇,充分溶解后靜置.
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液,伸入硫酸亞鐵溶液中,慢慢地擠壓橡膠頭,連續(xù)吸取幾次,使之充分反應(yīng),靜置片刻,這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降.
④小心地倒去上層溶液,再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌,連續(xù)洗滌兩三次,這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體,然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā),便得到白色固體粉末.
(1)為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化,通常可以向溶液中加入
 
.向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時,產(chǎn)生氣泡的原因是
 
.某同學(xué)制備無水乙醇的方法是向無水乙醇(含乙醇的質(zhì)量分數(shù)為99.5%以上)中加入一定量的氯化鈣,然后蒸餾得到無水乙醇,你認為此方法能否得到無水乙醇?
 
(填“能”或“否”).
(2)預(yù)測上述白色固體的成分可能是
 
,保持白色的主要原因是
 

(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式:
 

(三)探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質(zhì):
精英家教網(wǎng)
先通入氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣后,繼續(xù)通入氮氣,然后加熱硬質(zhì)試管,觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色;硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色;銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化.當白色固體粉末全部變成黑色粉末時,停止加熱,繼續(xù)通入氮氣至硬質(zhì)試管冷卻.
Ⅱ.待冷卻后,取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中,黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色,不產(chǎn)生氣泡.
Ⅲ.、蛑械娜芤河谠嚬苤,滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去.
(4)實驗1中,氮氣的作用是
 
,銅網(wǎng)的作用是
 

(5)證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為
 
:寫出符合要求的方程式:
 

屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
 

(6)某同學(xué)在上述實驗的基礎(chǔ)上,增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵,設(shè)計的實驗可能是
 

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(2011?翠屏區(qū)模擬)理論上,SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng),但在通常實驗中,將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象.針對這一問題,研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實驗.

I.用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實驗,結(jié)果通入CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象.
Ⅱ.用圖B的裝置,將氣體收集在注射器里,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象.當以相同速率分別通入CO2或SO2,通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快.
回答下列問題:
(1)通過上述I、Ⅱ?qū)嶒,可以確定,將足量SO2緩慢通入澄清石灰水,依次發(fā)生的反應(yīng)有:(用離子方程式表示)
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-

(2)實驗I中,通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是:
澄清的石灰水比較少,通入二氧化硫較快較多,兩者反應(yīng)時直接生成了易溶于水的酸式鹽,而看不到沉淀
澄清的石灰水比較少,通入二氧化硫較快較多,兩者反應(yīng)時直接生成了易溶于水的酸式鹽,而看不到沉淀

(3)實驗Ⅱ中,同速率分別通入CO2或SO2,SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①SO2在水中溶解度比CO2大.
②相同狀態(tài)下,SO2的密度比CO2的密度大.
③亞硫酸酸性比碳酸強,在同溫度、同體積的溶液中,l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度.
④SO2有毒和刺激性氣味,CO2無毒和無刺激性氣味.
⑤相同條件下,1mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率.
⑥相同條件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HSO32的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HCO32的速率.

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(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實驗步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL

(4)滴定.當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
時,
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
a
a
(填寫序號).
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適;
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時,為了防止終點出現(xiàn)過早,減少實驗誤差,應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解,除去溶液中過多的CO2

(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(2)[實驗驗證]:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解(或分解很少)
?
?
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認為只有上述兩個實驗,不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補充實驗來驗證:
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗.可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,你認為還可以作何改進?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異b以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置和實驗步驟:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末,又有晶體析出,……

請回答下列問題:

(1)裝置的連接順序是:(a)接(_________)(_________)接(_________);

(b)接(_________)。

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為_________。

(3)B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為_________;第二步中必須先讓_________裝置發(fā)生反應(yīng)。c中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是_________。

(4)第四步分離所得的晶體中含有多種成分,試證明其中含有NH4CI,簡要寫出操作過程和現(xiàn)象____________________。

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(14分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出!

請回答下列問題:

(1)裝置的連接順序是:(a)接(  ) (  )接(  );(b)接( )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________;D中應(yīng)選用的液體為___________ (填化學(xué)式)

(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是____________________________,C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                  。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________(填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%),請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

 

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同步練習(xí)冊答案