[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是、．
（3）B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是．
（5）天門冬氨酸（C₄H₇NO₄）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制�。�

B

HCL

C

NH3

天門冬氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

已知：RCHO+CH₂（COOH）₂ 

一定條件

RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂ 

一定條件

 RCH=CHCOOH+CO₂↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（圖）A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol氣體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）在中學(xué)學(xué)過(guò)知識(shí)里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號(hào)）．
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)  e、水解反應(yīng) f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)時(shí)消耗反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為
（4）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2mol CO₂氣體；④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．
（5）寫出C與足量的Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol?L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是、．

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的極．
（3）實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是．
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cr（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是．
（5）含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為

+6

Cr

含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的產(chǎn)物為I₂．用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．