(3)產生0.1 mol Cl2.則轉移的電子的物質的量為 mol(4)ClO2具有很強的氧化性.因此常被用作消毒劑.其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的多少倍? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產物是
Cl2
Cl2
（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672ml，則轉移電子
0.06
0.06
 mol．
（3）檢驗Cl2已集滿的方法：
將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍則已集滿
將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍則已集滿
．

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下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。

若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

 

若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。

③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。

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下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。

 

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。

③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。

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(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。

 

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。

③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。

 

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(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。
 
（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內乙裝置發(fā)生的所有反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應物Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應的化學方程式為_________________________。
③假設產生的氣體全部逸出溶液，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填代號)。

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一、1.B  2.BD  3.D  4.BD  5.CD  6.B?

7.解析：濃鹽酸與足量的MnO2反應時，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，后者反應會停止，有一部分HCl不能轉變成Cl2。

答案：B?

8.D  9.B?

二、10.(1)先變紅，后褪色?

(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3  溶液由淺綠色變棕黃色?

(3)AgNO3+HCl===AgCl↓＋HNO3  產生白色沉淀?

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑  產生無色無味的氣體?

(5)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl  氯水褪色?

(6)Mg＋2HCl===MgCl2+H2↑  產生無色無味氣體?

11.(1)KCl  Al  Al(OH)3?

（2）2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑

（3）Ａl3＋＋3ClO－＋3H2O===Ａl（OH）3↓＋3HClO?

12.（1）水  （2）無水CaCl2?

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在醚中?

（4）用NaOH溶液吸收（裝置圖略）?

13.（1）2  4 ―― 2  2  1  2  H2O?

（2）②  （3）0.2  （4）2.63?

14.9.18 kg?

15.m(KClO3)為61.25 g，m(MnO2)為6.09 g；c(Na2SO3)為0.14 mol?L－1。

 


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