有些問題具有多個結(jié)論.得出最終答案時特別要注意鑒別.例如:某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀.再加入硝酸最終還有白色沉淀.那么該溶液中可能有SO42―或者Ag+.能否含有SO32―呢?遇HCl生成沉淀.可能是: Ag+. SiO32―.AlO2―.S2O32―.電解: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解以后得到兩種單質(zhì)一種化合物不光是NaCl,還有CuSO4,AgNO3等等.我們曾經(jīng)出過一個電解CuSO4溶液的推斷題.學(xué)生在做題的時候一大部分第一印象是電解NaCl溶液.甚至有學(xué)生硬性往這里套.最終得出錯誤結(jié)論.所以學(xué)生的這些定式思維需要我們幫助克服的. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn).
(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24,鉻位于周期表中第
周期
ⅥB
ⅥB
族.
c(OH-)≥10-4mol?L-1
c(OH-)≤10-6mol?L-1
(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+離子,再用沉淀法進行分離.已知:①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr2 (SO43溶液中加入過量NaOH濃溶液,反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O

③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子,pH應(yīng)控制在
8~10
8~10
范圍內(nèi).
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是
ABCD
ABCD

A.K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑   B.NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D.金屬鉻硬度大、耐腐蝕,是常用的鍍層金屬
(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚,為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境,研究組在一定條件下浸溶磚樣,檢測浸出液中Cr元素濃度,結(jié)果如圖:
說明:1--用蒸餾水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--凍融后用蒸餾水浸溶,4--曝曬后用蒸餾水浸溶;
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例.
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10mg?L-1”.分析圖表,可得出多個結(jié)論:
①實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn):
符合
符合

②還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可)
其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高
;
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;
酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;

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鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

   (1)含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是            ;

   (2)鉻元素以Cr2O72的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3,再用沉淀法進行分離。

 c(OH)≥104mol·L1

 

 c(OH)≤106mol·L1

 
已知:Cr3Cr(OH)3CrO2

① FeSO4還原Cr2O72的離子方程式為                    。

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液,反應(yīng)的離子方程式為        。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr3離子,pH應(yīng)控制在                 范圍內(nèi)。

④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是            

a.K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑

b.NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成

c.酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

d.金屬鉻硬度大、耐腐蝕,是常用的鍍層金屬

   (3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚,為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境,研究組在一定條件下浸溶磚樣,檢測浸出液中Cr元素濃度,結(jié)果如圖:

我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg·L-1”。分析圖表,可得出多個結(jié)論:

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn):           。

② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可):              ;                

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鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn).
(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24,鉻位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol?L-1
c(OH-)≤10-6mol?L-1
(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+離子,再用沉淀法進行分離.已知:①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______.
②Cr2 (SO43溶液中加入過量NaOH濃溶液,反應(yīng)的離子方程式為______.
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子,pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi).
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是______.
A.K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑   B.NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D.金屬鉻硬度大、耐腐蝕,是常用的鍍層金屬
(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚,為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境,研究組在一定條件下浸溶磚樣,檢測浸出液中Cr元素濃度,結(jié)果如圖:
說明:1--用蒸餾水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--凍融后用蒸餾水浸溶,4--曝曬后用蒸餾水浸溶;
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例.
已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10mg?L-1”.分析圖表,可得出多個結(jié)論:
①實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn):______.
②還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可)______;______.

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甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)該熱化學(xué)方程式表達的意義是_______________。
(2)在一定條件下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為________________;結(jié)合該表達式分析,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動
(3)如圖表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖(t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個,且各不相同)。
各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
請判斷K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_________(用“>” “<”或“=”連接)。
(4)原料氣的加工過程中常;煊幸恍〤O2,為了研究溫度及CO2含量對該反應(yīng)的影響,以CO2、CO和H2
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗。實驗數(shù)據(jù)見下表
由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。
結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率_________________。
結(jié)論二:________________ 。

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甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,合成甲醇的主要反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH < 0。

原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2,為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響,以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗,結(jié)果表明,原料氣各組分含量不同時,反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表:

CO2%-CO%-

H2%

(體積分數(shù))

03070

22870

42670

82270

201070

反應(yīng)溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉(zhuǎn)

化率

(%)

CH3OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH4

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

(1)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。

結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二:___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

為了驗證結(jié)論二,有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

組別

體積分數(shù)(%)

CO

CO2

H2

N2

第1組

19.7

0.0

59.1

21.2

第2組

20.7

0.3

62.1

16.9

第3組

16.9

1.3

50.7

31.1

第4組

19.8

5.5

59.4

15.3

第5組

20.3

10.9

60.9

7.9

進行該驗證實驗時,控制不變的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

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