⑵H2O NaCl 11.7 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號(hào));其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4     ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:                                                         ;

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                          ,

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:                                               。

 

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(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號(hào));其pH為___________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H2SO4      ⑥HClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:                                                         

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                          

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                。

 

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(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH4Cl溶液顯        性,用離子方程式表示                            ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ;

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                  

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m           n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Cl溶液顯       性,用離子方程式表示                           ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                 ;
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                  ;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是           。

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入 (NH4)2SO4固體
(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m           n (填“<”、“>”或“=”)。
(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

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(14分)根據(jù)下列化合物:① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請(qǐng)回答下列問題:

(1)NH4Cl溶液顯        性,用離子方程式表示                            ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ;

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=                 ;在pH=3的CH3COOH 溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=                   ;

(3)已知水存在如下平衡:H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                      B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m            n (填 “<”、“>”或“=”)。

(5)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

 

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