經測定0.1 mol/L的KHSO₄溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：

（1）KHSO₄的電離方程式可以表示為________________________

（2）往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的離子方程式為______________________________。

（3）某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為___________________。

下列實驗操作與實驗目的不一致的是：（      ）

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

按要求回答：

（1）寫出電離方程式：

NaHCO₃_______________________________________________________________________

H₂S__________________________________________________________________________

（2）寫出水解的離子方程式：

Na₂CO₃________________________________________________________________________

（3）用pH試紙測定0.1 mol·L^－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。

（5）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag⁺水解。

（6）在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為

                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）