B．此時(shí)氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g 的CO2 的體積為44.8 LC．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16 :1D．44 g CO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子[xxx]．下列說(shuō)法中不正確的是A．電解質(zhì)屬于化合物B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體C．可將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)的試劑的密度必須比水的密度大D．一些能源比較豐富而淡水短缺的國(guó)家.常利用蒸餾法將海水淡化為可飲用水 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) [xxxi]．寫(xiě)出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(1)Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ (2)CO32-+2H+ ＝CO2↑+H2O (3)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (4)CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [xxxii]．氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 .在氧化還原反應(yīng)中.還原劑 電子.本身發(fā)生 反應(yīng).Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià).根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有 性又有 性.Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng).生成Na2SO4.MnSO4.K2SO4.O2和水.在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為 .還原劑為 .[xxxiii]．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有 .A．燒杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 (2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉.其質(zhì)量為 g.(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前.需要檢驗(yàn)容量瓶是否 .(4)下列主要操作步驟的正確順序是 .①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉.放入燒杯中.用適量蒸餾水溶解,②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切,③待冷卻至室溫后.將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,④蓋好瓶塞.反復(fù)上下顛倒.搖勻,⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次.洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.[xxxiv]．粗鹽水過(guò)濾后的濾液中常含有:SO42-.Mg2+.Ca2+等雜質(zhì).為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是:①加入過(guò)量的BaCl2溶液.沉淀后.過(guò)濾,②在步驟①濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液.沉淀后.過(guò)濾,③再在步驟②的濾液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液.沉淀后.過(guò)濾,④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸.即可得到純凈的NaCl溶液請(qǐng)寫(xiě)出:(1)步驟①中加入的BaCl2溶液必須過(guò)量.其目的是 .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ,(2)步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式: ,(3)步驟④從參加反應(yīng)的微粒來(lái)看屬于 反應(yīng).從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng).中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: [xxxv]．(1)制備氫氧化鐵膠體的方法是:往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液.當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時(shí)停止加熱.這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為:FeCl3+3H2O3+3HCl.證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是 .過(guò)濾所得到的氫氧化鐵膠體.并用一束強(qiáng)光照射所得濾液.從垂直于光線(xiàn)的傳播方向觀(guān)察.該實(shí)驗(yàn)的目的是 .(2)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl3溶液.觀(guān)察到有大量棕褐色的沉淀生成.得到的分散系屬于 (“溶液 .“濁液 .“膠體 ).這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為: .將得到的分散系過(guò)濾.濾紙上有大量的固體物質(zhì).濾液呈淺黃棕色.用一束強(qiáng)光照射.能觀(guān)察到明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象.通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是: .(3)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是: 三.計(jì)算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24 (NA代表阿伏加德羅常數(shù) ) 則下列推斷中不正確的是
[     ]
A．此時(shí)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B．此時(shí)氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g 的CO2 的體積為44.8 L
C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16 ：1
D．44 g CO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案