與鹽溶液之間的置換反應,7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應. 十五.比闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本小題滿分7分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。回答下列問題:

(1)圖中D裝置名稱是                  。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:                 ;
從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):
試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。

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(本小題滿分7分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�;卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中D裝置名稱是                   。

(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:                  ;

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):

試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) 乙同學設計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。

 

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題:

(1)B與D可形成非極性分子X,過量的X與F D2溶液反應的離子方程式為____________________________。

(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)         。

(3)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:

                                                    。

(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應式:                                。

(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質(zhì)Z和W,溶于水時都能促進水的電離,測得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為       。

(7)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題:

(1)B與D可形成非極性分子X,過量的X與F D2溶液反應的離子方程式為____________________________。

(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)         

(3)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:

                                                   。

(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應式:                               

(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質(zhì)Z和W,溶于水時都能促進水的電離,測得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為      

(7)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

 

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題:

(1)B與D可形成非極性分子X,過量的X與F D2溶液反應的離子方程式為____________________________。

(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)         。

(3)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:

                                                    。

(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應式:                                。

(5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質(zhì)Z和W,溶于水時都能促進水的電離,測得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為       。

(7)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

 

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