解得:n(C2H6)=n(C2H4)=0.5 mol.=2 mol, n(CO)+n(CO2)=2 mol 故n(O2)=3 mol, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
cd
cd
（填編號(hào)）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．
（3）請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計(jì)算過(guò)程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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（2009?南京二模）某同學(xué)對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是
打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測(cè)得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
112
112
mL．
②計(jì)算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過(guò)程）
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
．

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根據(jù)烷烴、烯烴、炔烴燃燒的反應(yīng)式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：對(duì)于烷烴有n（烷烴）＝n（H2O）－n（CO2）；對(duì)于烯烴有n（H2O）－n（CO2）＝0；對(duì)于炔烴有n（炔烴）＝n（CO2）－n（H2O）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C2H6和C2H4的混合氣體1.0L在氧氣中充分燃燒后生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣體中C2H6與C2H4的體積之比是_____________（填序號(hào)）。
A.3∶1 　　    B.1∶3       C.2∶3  　　 　D.3∶2
（2）某混合氣體由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO2和3.7L水蒸氣（相同狀況下）。
①判斷混合氣體由___________和__________兩類烴組成。
②上述判斷的理由是____________。
③上述兩類烴的體積之比為_(kāi)_______。

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（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加           mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加           mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加           mL。               

【解析】考查pH的計(jì)算。

（1）若加水稀釋。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，pH由12變?yōu)?1，則相當(dāng)于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強(qiáng)堿。PH＝11，則混合后OH－的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應(yīng)。因此，解得V＝0.0818L。

 

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（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加          mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加          mL。               

【解析】考查pH的計(jì)算。

（1）若加水稀釋。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，pH由12變?yōu)?1，則相當(dāng)于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強(qiáng)堿。PH＝11，則混合后OH－的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應(yīng)。因此，解得V＝0.0818L。

 

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