(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 . a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變 c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器內的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大.且平衡向正反應方向移動的是 . a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑答案:(1)K＝,放熱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 

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A．M的生成速率與M的消耗速率相等
B．單位時間內消耗B，同時生成D
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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一定溫度、一定體積的某密閉容器中，對可逆反應A(S)＋3B(g)2M(S)＋3D(g)，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

M的生成速率與M的消耗速率相等

B．

單位時間內消耗a mol　B，同時生成a mol　D

C．

容器內的壓強不再變化

D．

混合氣體的物質的量不再變化

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已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是           ；

A．容器中氣體總質量不變

B．c(O2)不變

C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D．體系壓強不變

E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。

（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小

B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小

C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

 

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已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強不變
E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

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在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應消耗的 、與產生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

 

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