(2)下圖1.2 表示上述反應在時刻t1達到平衡.在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: ①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是 . ②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數(shù)為             。

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（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)    Z(g)；△H <0

下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5  時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是      (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是       

    a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度

（2）t3 時，反應物X的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉(zhuǎn)化率。

（3）在 t 6 時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡       （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。

（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時 達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應速率為          ；t1時反應物Y的轉(zhuǎn)化率為            ；T℃時，該反應的平衡常數(shù)為              。

 

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（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數(shù)為             。

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

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