（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O₃與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為．
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為．

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、．
（3）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：．

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu²⁺+2e^-，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是；電極b處的電極反應(yīng)式：．
（3）由反應(yīng)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極，正極．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為（忽略電解前后溶液體積的變化）．

（1）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為．電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線電解池相連．兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖2中的B點pH=7，則滴定終點在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點溶液中離子濃度大小為．
②D點溶液中c（HAc）  c（Ac^-）（填＞、＜或=）．

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負極反應(yīng)式為
②正極反應(yīng)式為
③工作一段時間后，溶液pH（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：
①負極反應(yīng)式為
②正極反應(yīng)式為
③工作一段時間后，溶液pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為．