44根據(jù)表中數(shù)據(jù).回答下列問題:(1)壓強從200KPa增大到500KPa時.平衡向 反應方向移動.其理由是 .(2)壓強從500KPa增加到1000KPa.平衡向 反應方向移動.其理由是 .平衡之所以向該方向移動.這是由于 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

D的濃度/mol·L－1

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡向_________（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是_______________________________。

（2）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向_______（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是______。平衡之所以向該反應方向移動，是由于__________________。

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在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）計算C的平均反應速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度
；②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）計算該反應處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．

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在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反應情況記錄如下表：
時間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（3）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
 
．

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在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：
時間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=
1
1
，b=
2
2
，p=
2
2
．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
或
升高溫度
升高溫度

②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
；
③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1
．

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在100 ℃和2×106Pa的條件下，反應aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的壓強與濃度的關系：

壓強/Pa

2×106

5×106

1×107

D的濃度/mol·L-1

0.085

0.20

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）壓強從2×106Pa增加到1×107Pa時，平衡向____________反應方向移動(填“正”或“逆”)，理由是________________________________________。

（2）壓強從5×106Pa增加到1×107Pa時，平衡向____________反應方向移動(填“正”或“逆”)，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

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