① 甲+H2OH2↑+乙+丙↑ ② H2+丙丁 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
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．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量 甲 乙 丙
H2（mol） 1 2 2
CO2（mol） 1 1 2
下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B、平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C、平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D、平衡時，丙中c（H2） 是0.08 mol?L-1

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甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子層結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（    ）

①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑ 

②H2 + 丙      �。怏w）  

③乙+丙      甲+戊+H2O

④戊+丁      甲+己（酸性），則甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                    B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO             D．K2S、K2SO3、H2SO4

 

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甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

①甲+H2O         H2↑+乙+丙↑          ②H2 + 丙       �。怏w）

③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

甲、戊、己依次是（     ）

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4

 

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某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

起始量

甲

乙

丙

H2  （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

下列判斷不正確的是

Ａ.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C. 平衡時, 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

 

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甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子層結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（    ）
①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑ 
②H2 + 丙     �。怏w）  
③乙+丙     甲+戊+H2O
④戊+丁     甲+己（酸性），則甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）

      （3）點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H30

（2）>

（3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

（2）O2+2CO2+4e =2CO

    （3）CO2    負極反應(yīng)產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

           FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

② 83．33％。（2分）

 

 

 


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