A．鐵屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H+NO=Fe+NO↑+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

B．

碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．

金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋H2↑＋2OH－

D．

苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－                           

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳；（每空1分）

（2）驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗(yàn)純”扣1分）

      （3）點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純；CO有毒，實(shí)驗(yàn)要通風(fēng)；加熱時(shí)要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個(gè)裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H30

（2）>

（3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

（4）NH4Al（SO4）2

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

            ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

            ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

（2）O2+2CO2+4e =2CO

    （3）CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

            ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

           FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

（2）解：設(shè)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

② 83．33％。（2分）

 

 

 


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