由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+
H₂O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度降低，平衡常數(shù)K____（填“增大”“不變”或“減小”）。
(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=__________

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是__________ （填寫序號字母）；
a．n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3:1
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______ （填寫序號字母）。
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）．
①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

1mol/（L?min）

1mol/（L?min）

②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是

升高溫度

升高溫度

，曲線Ⅱ改變的實驗條件是

增大壓強

增大壓強

．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是

D

D

（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

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、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）。

①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應(yīng)向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）

      （3）點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。（2分）

      （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO₂的檢驗（2分）

           在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H₃0

（2）>

（3）A1+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓ +3NH

（4）NH₄Al（SO₄）₂

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si          B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

            ③ Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂

            ④ SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C₄ H₁₀+13O₂=8CO₂+l0H₂O

（2）O₂+2CO₂+4e =2CO

    （3）CO₂    負極反應(yīng)產(chǎn)物

      （4）①2Cl+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH

            ② 5C1₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

     ③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）

           FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（2分）

（2）解：設(shè)生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

           H₂SO₄~FeSO₄~（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂ O

           1 mol                              l mol

           15×3×10 mol               x  mol

                                       x=0．045

      生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H₂O（2分） 

② 83．33％。（2分）