N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣.除去的正確操作是 A．通過無水氯化鈣的干燥管 B．通過濃硫酸的洗氣瓶 C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶.再通過濃硫酸的洗氣瓶 D．先通過濃硫酸的洗氣瓶.再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（）


  1. A.
    通入盛無水CaCl2的干燥管
  2. B.
    通入盛濃硫酸的洗氣瓶
  3. C.
    先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶
  4. D.
    先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

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N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（�。�

A．通入盛無水CaCl2的干燥管

B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶

C．先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

D．先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

 

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N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（�。�

A．通入盛無水CaCl2的干燥管

B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶

C．先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

D．先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

 

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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3﹣
Cl﹣
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3﹣

Cl﹣

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

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