某化學小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。

【教師提醒】它由Cu 、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成。

【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；

②只有                          ；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物。

【資料獲悉】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

【實驗探究】（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為         的觀點正確（填“甲”或“乙”）。

（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

【交流討論】

（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是                                        。

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                      ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為                                          。

（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

不需要，                                                       。

（答對下面（4）與【反思評價】兩小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）

（4）選擇    組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第       組（填序號）。（2分）

【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？                                                          。 （2分）

某化學小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；
②只有                         ；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物。
【資料獲悉】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂
【實驗探究】（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為        的觀點正確（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物質的質量m=        g。

(2)石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為          。

(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留0.1%)

【解析】（1）由第一次剩余物質質量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說明碳酸鈣已經(jīng)反應沒了，剩余的1.6克即為雜質了，故第四次加入10克酸后還應該剩余1.6克，因為雜質不與鹽酸反應，

（2）共8克固體，雜質為1.6克說明碳酸鈣的質量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為6.4克/8=80%

（3）可以選擇第一組，反應掉碳酸鈣的質量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質的質量了，具體步驟見答案。

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物質的質量m=         g。

(2)石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為          。

(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留0.1%)

【解析】（1）由第一次剩余物質質量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克，而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克，說明碳酸鈣已經(jīng)反應沒了，剩余的1.6克即為雜質了，故第四次加入10克酸后還應該剩余1.6克，因為雜質不與鹽酸反應，

（2）共8克固體，雜質為1.6克說明碳酸鈣的質量為8-1.6=6.4克，故石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為6.4克/8=80%

（3）可以選擇第一組，反應掉碳酸鈣的質量為(8-5.5)g，據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質的質量了，具體步驟見答案。

小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數(shù)據(jù)見下表：

請根據(jù)有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：

（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質量為        g。

（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質量為       g。

（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質質量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）

（1）2.33 g（1分）  （2）47.67 g（1分）

（3）(共4分，設未知數(shù)、作答和單位共0．5分，化學方程式0．5分，建立關系式1分，x結果1分，質量分數(shù)計算1分)

（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質量。