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鉻渣回答下列問(wèn)題: (1)步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常溫下該反應(yīng)速率極慢.下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 . A．將原料粉碎 B．增加純堿的用量 C．升高溫度 (2)步驟III需將溶液的pH調(diào)至7―8.并煮沸.其目的是 . (3)步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . (4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng).將紅礬鈉與KCl固體按1:2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體. Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl (已知:溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小.對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大.) 請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)①溶解 ② 將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.加熱蒸發(fā)溶液.使NaCl結(jié)晶析出③過(guò)濾趁熱過(guò)濾.將NaCl晶體與溶液分離④ 冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出⑤過(guò)濾.干燥得到K2Cr2O7晶體【查看更多】

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂ 8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應(yīng)有多個(gè)如：Al₂O₃+ Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑等
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)①中的副反應(yīng)方程式
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃。
（3）若步驟2的溶液中加入過(guò)量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號(hào)）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾②降溫結(jié)晶，過(guò)濾

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（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂

8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應(yīng)有多個(gè)如：Al₂O₃+ Na₂CO₃

2NaAlO₂ + CO₂↑等
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)①中的副反應(yīng)方程式
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃。
（3）若步驟2的溶液中加入過(guò)量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。