0 ①上表中X= . ②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值= L. ③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差:/理論值×100%= ④引起該誤關(guān)的可能原因 A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì) B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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㈠2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.

請(qǐng)回答下列問題：

⑴圖中A、C分別表示         、           ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？              。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？           ，理由是                      ；

⑵圖中△H=               KJ·mol-1；

⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過程）。

㈡進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，表中是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。

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將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關(guān)系：_____________________________________。

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（12分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關(guān)系：_____________________________________。

 

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（12分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。
資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：


已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關(guān)系：_____________________________________。

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e2(SO4)3（各1分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）SnCl2→SnCl4（各1分）

 

   （3）

 

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO2雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （b）

6ec8aac122bd4f6e

 

 

   （3）                                             （1分+1分+2分）

 

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e       CH3CHO+2Cu(OH) 2     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）C10H10O2（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （3）

6ec8aac122bd4f6e
 

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）6ec8aac122bd4f6e（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10-3mol           Na2CO3  5.00×10-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）

 

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