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5X 2 【查看更多】

如果2 g甲烷含有x個甲烷分子，那么22 g CO₂中所含分子數(shù)是：

A．x B．4x C．0.5x D．3x

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符合圖1、圖2的反應(yīng)是

[ ]

A．X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)

3Z(g)；ΔH＜0
D．5X(g)＋3Y(g)

4Z(g)；ΔH＜0

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已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂．兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₂O₃可表示為

PbO?PbO₂

（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑3H₂O

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式

a（1-0.5x）mol

．

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亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程．
（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為______
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．

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亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程．
（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為______
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．