[化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個(gè)例子（假設(shè)海水中存在的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
實(shí)際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH₃？

先通入NH₃

先通入NH₃

．
（2）對(duì)固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見(jiàn)的金屬N．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？

MgCl₂溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl₂晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂

MgCl₂溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl₂晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂

．

查看答案和解析>>

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是

bd

bd

．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H₂其根本原因是

陽(yáng)離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強(qiáng)

陽(yáng)離子為Na⁺和H⁺，H⁺的半徑比Na⁺的半徑小，得電子的能力強(qiáng)

．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO₃晶體．下圖為NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO₃溶解度曲線(xiàn)的是

d

d

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na₂CO₃?10H₂O．
②對(duì)Na₂CO₃?10H₂O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
     Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

-44.00KJ/mol

-44.00KJ/mol

．

查看答案和解析>>

選做題：圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，其主要原因是

此溫度下催化劑活性最高

此溫度下催化劑活性最高

．
（2）H轉(zhuǎn)化為N的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是

使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率

使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率

．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是

ac

ac

（填序號(hào)）．
a．增大NH₄⁺的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱(chēng)

工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法

工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法

．

查看答案和解析>>

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解．其中不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．
（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

NaClO

NaClO

．
（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）J的空間構(gòu)型為

三角錐

三角錐

形．
（5）空氣分離出H后剩余氣體的最主要成分是

O₂

O₂

，有可以將其與B及D組成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；正極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

查看答案和解析>>

第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e₂(SO₄)₃（各1分）

   （2）SnCl₂→SnCl₄（各1分）

   （3）

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀(guān)察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―V_B）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO₂雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

   （b）

   （3）                                             （1分+1分+2分）

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

       CH₃CHO+2Cu(OH) ₂     CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

   （2）C₁₀H₁₀O₂（2分）

   （3）

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10^-3mol           Na₂CO₃  5.00×10^-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO₂/（g?h）（3分）

本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！