（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                    。

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑        還原反應(yīng)：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O

（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）反應(yīng)中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子一轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                   。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為                     。

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；這時(shí)若有0.5mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____．