題目列表(包括答案和解析)
將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：
請回答：寫出OA段所發(fā)生的離子方程式__________。當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為___________mL(標準狀況)。
| |||||||||||||||
（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
（9分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
A
C
C
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AC
D
BC
A
A
C
17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒
18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）
白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
19．（每空2分、共8分）（1）+1
（2）CuI 0.5
（3） 2 Cu2+
+ 5 I
―― 2 CuI + 1 I
20. （10分）
（1） Al2O3 ，Cl2
（2） 第三周期第ⅢA族
（3） Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
21、（10分）（1）
(2分) 放熱(2分)
（2）b、c (2分)
（3）不 (2分)
|
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
（3分）