題目列表(包括答案和解析)
將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
請回答:寫出OA段所發(fā)生的離子方程式__________。當加入35mL鹽酸時,產生二氧化碳的體積為___________mL(標準狀況)。
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(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)當加入35mL鹽酸時,產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
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__________________________________________ 。
(2)當加入35mL鹽酸時,產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
(9分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
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__________________________________________ 。
(2)當加入35mL鹽酸時,產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
A
C
C
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AC
D
BC
A
A
C
17、(共8分、每空2分) (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒
18.(共20分)(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后,將不再反應(2分);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2分)
(2)① 無水硫酸銅(2分) 證明有水蒸氣產生(2分)
白色變藍色(其它合理答案也給分)(2分)②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 (2分)③吸收氯氣(2分) ④Ag-+Cl-=AgCl↓(2分)
(3)F G(2分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(2分)
19.(每空2分、共8分)(1)+1
(2)CuI 0.5
(3) 2 Cu2+ + 5 I ―― 2 CuI + 1 I
20. (10分)
(1) Al2O3 ,Cl2
(2) 第三周期第ⅢA族
(3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(4)在常溫下,鋁的表面被濃硝酸鈍化,生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜,從而阻止內部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
21、(10分)(1) (2分) 放熱(2分)
(2)b、c (2分)
(3)不 (2分)
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