題目列表(包括答案和解析)
常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:
①H2SO4溶液HSO4- |
②NaHSO4溶液HSO4- |
③CH3COOH |
④HCl溶液 |
10% |
29% |
1.33% |
100% |
(1)常溫下,pH相同的表格中幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào),下同) _
(2)常溫下,將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_ _
(3)在25℃時(shí),若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_ 作指示劑,若終點(diǎn)時(shí)溶液pH = a,則由水電離的。c(H+)為_ 。
(4)在25℃時(shí),將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得溶液pH = 7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_ 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究。
(1)已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號(hào))
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸。
(2)該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣2.24 L
C.若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L
(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ (填微粒符號(hào))
(4)下列收集Cl2的正確裝置是________。
A B C D
(5)該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理。
①請(qǐng)完成吸收初期的化學(xué)方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段時(shí)間后,某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液(強(qiáng)堿性)于試管中,充分振蕩后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán),隨即又褪去。溶液先變藍(lán),說明吸收后的溶液中存在 (填微粒符號(hào)),用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因: 。
選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
A
C
C
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AC
D
BC
A
A
C
17、(共8分、每空2分) (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒
18.(共20分)(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后,將不再反應(yīng)(2分);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2分)
(2)① 無水硫酸銅(2分) 證明有水蒸氣產(chǎn)生(2分)
白色變藍(lán)色(其它合理答案也給分)(2分)②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性 (2分)③吸收氯氣(2分) ④Ag-+Cl-=AgCl↓(2分)
(3)F G(2分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(2分)
19.(每空2分、共8分)(1)+1
(2)CuI 0.5
(3) 2 Cu2+ + 5 I ―― 2 CuI + 1 I
20. (10分)
(1) Al2O3 ,Cl2
(2) 第三周期第ⅢA族
(3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(4)在常溫下,鋁的表面被濃硝酸鈍化,生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
21、(10分)(1) (2分) 放熱(2分)
(2)b、c (2分)
(3)不 (2分)
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