題目列表(包括答案和解析)
(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________;
(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為________________;
(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)>v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是________________。
如圖,將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答:
(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________________;
(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為_________;
(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)>v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是_____________。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
1.容器 | 2.甲 | 3.乙 | 4.丙 |
5.反應(yīng)物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7.l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
9.CH30H昀濃度(mol/L) | 10.cl | 11.c2 | 12.c3 |
13.反應(yīng)的能量變化 | 14.放出Q1kJ | 15.吸收Q2kJ | 16.放出Q3kJ |
17.平衡常數(shù) | 18.Kl | 19.K2 | 20.K3 |
21.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | 22.a(chǎn)l | 23.a(chǎn)2 | 24.a(chǎn)3 |
(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
(1)下列有關(guān)說法正確的是 。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
反應(yīng)物投入量 |
1molCO 、2molH2 |
1mol CH3OH |
2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
反應(yīng)的能量變化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) |
K1 |
K2 |
K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
α 1 |
α 2 |
α 3 |
下列說法正確的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 = Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3< 100%
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則:①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
。平衡時(shí)n(CH3OCH3)= mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
b電極是 極;a電極的反應(yīng)式為 。
A卷
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.B
16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(每個(gè)2分)
17. CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32 -+11H2O;3O2+6H2O+12e-===12OH-;CH3OCH3+4OH-+3O2=2CO32 -+5H2O(每個(gè)2分)
18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−;(全對(duì)給2分,答不全但答到H+ 或OH−得1分)
19. (1)0.2 mol(1分)(2)SO2、NO2(1分) (3)AC(全對(duì)給2分,答不全得1分)
20. (1)H2(1分)(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2-+4H+=Al3++2H2O
③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或:Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每個(gè)2分)
(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分,答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分,不全得1分)
21. (1)ECDBAGF(2分);酚酞(1分);無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去(2分);
(2)偏大(1分)(3)100.00mL容量瓶(1分)(4)偏小 偏小 偏大(每個(gè)1分)
(5)4.20mol/L(2分)
22. (1) 7g;8g;(2) 3.5mol/L
B卷
B卷:23.C 24.D 25.C 26.B 27.B 28.C 29.D 30.C
31.(1)3.6 mol (2)≥0(說明:答“任意值”可得分)(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)
32. (1)NH4C1、① ;(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分);NH4Cl和HCl;
(3)小于 大于;(每個(gè)1分)
33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+;析出(或分離、或得到)FeSO4?7H2O;(每個(gè)2分)
(2) FeSO4?7H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿);(每個(gè)1分)
(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(2分);CO(1分);①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分);②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)③加入足量鹽酸,除去金屬鎂,過濾,并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。(2分)
34. (1)0.6 mol/L (2分);(2)97.5mL(2分);(3)35mL(3分)
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