(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v .達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí).氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol.則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如下圖,將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________;

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為________________;

(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)>v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是________________。

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如圖,將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答:

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________________;

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,x的取值為_________;

(3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)>v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是_____________。

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生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源.生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖.
(1)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì).當(dāng)兩者1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a.汽油    b.甲醇      c.甲醛     d.乙酸
(2)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1.
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.K1=K3      d.α23<100%
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍.則:反應(yīng)開始時(shí):v(正)>v(逆)的理由是:
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達(dá)到平衡時(shí),氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達(dá)到平衡時(shí),氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移

平衡時(shí),n(CH3OCH3)=
1.75
1.75
mol.
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
極(填“正”或“負(fù)”);a電極的反應(yīng)式為
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本,這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成多種有機(jī)物.當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
 

a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
5.反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9.CH30H昀濃度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
13.反應(yīng)的能量變化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
17.平衡常數(shù) 18.Kl 19.K2 20.K3
21.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22.a(chǎn)l 23.a(chǎn)2 24.a(chǎn)3
下列說法正確的是
 

A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a(chǎn)2+a3<100%
(4)一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍.平衡時(shí)
n(CH3OCH3)=
 
mol.反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)
 
v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
 

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(5)如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
 
極,a電極的反應(yīng)式為
 

(6)利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO2,可利用如圖2所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 

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(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說法正確的是                                                  。

a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是                                       

a.汽油          b.甲醇              c.甲醛              d.乙酸

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 = Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3  100%

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:

3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則:①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極;a電極的反應(yīng)式為                      

 

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A卷

1.C  2.B  3.C  4.B  5.B  6.C  7.B  8.A  9.B  10.A  11.A  12.C  13.C  14.B  15.B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(每個(gè)2分)

17. CH3OCH3+16OH-12e=2CO32 +11H2O;3O2+6H2O+12e===12OH;CH3OCH3+4OH+3O2=2CO32 +5H2O(每個(gè)2分)

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3、OH;(全對(duì)給2分,答不全但答到H+ 或OH得1分)

19. (1)0.2 mol(1分)(2)SO2、NO2(1分) (3)AC(全對(duì)給2分,答不全得1分)

20. (1)H2(1分)(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或:Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每個(gè)2分)

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分,答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分,不全得1分)

21. (1)ECDBAGF(2分);酚酞(1分);無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去(2分);

(2)偏大(1分)(3)100.00mL容量瓶(1分)(4)偏小 偏小 偏大(每個(gè)1分)

(5)4.20mol/L(2分)

22. (1) 7g;8g;(2) 3.5mol/L

B卷

B卷:23.C  24.D  25.C  26.B  27.B  28.C  29.D  30.C

31.(1)3.6 mol (2)≥0(說明:答“任意值”可得分)(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ;(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分);NH4Cl和HCl;

(3)小于  大于;(每個(gè)1分)

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+;析出(或分離、或得到)FeSO4?7H2O;(每個(gè)2分)

(2) FeSO4?7H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿);(每個(gè)1分)

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO(2分);CO(1分);①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分);②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)③加入足量鹽酸,除去金屬鎂,過濾,并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。(2分)

34. (1)0.6 mol/L (2分);(2)97.5mL(2分);(3)35mL(3分)


同步練習(xí)冊(cè)答案