(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2.0.6 mol O2和x mol SO3.達(dá)到平衡狀態(tài)后.各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同.x的取值為 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

（1）在上圖中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線。

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1 ＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(shí)間時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。

（3）若起始時(shí)加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為__________。

查看答案和解析>>

如圖，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol．試回答：

(1)

在下圖中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線；

(2)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2(T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(shí)間時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 ________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．

(3)

若起始時(shí)加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為________．

查看答案和解析>>

t℃時(shí)，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．

SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．

容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．

相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)消耗n mol　O2

E．

相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時(shí)生成n mol　O2

(3)

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時(shí)加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

查看答案和解析>>

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

查看答案和解析>>

A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對(duì)給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個(gè)1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊(cè)答案