氯氣溶于水達(dá)到平衡后.若其他條件不變.只改變某一條件.下列敘述正確的是A. 再通入少量氯氣.c(H+)/c(ClO-)減小B. 再通入少量氯氣.HClO的電離度減小C. 加入少量固體NaOH.一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)D. 通入少量SO2.溶液漂白性增強(qiáng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

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氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

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氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

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氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（　�。�

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14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.再通入少量氯氣，減小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對(duì)給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說(shuō)明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個(gè)1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊(cè)答案