某學生為測定未知濃度的硫酸溶液.實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液,以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL.滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、該滴定操作中應選用的指示劑是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何確定終點？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大
滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大
．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）
4.20
4.20
mol/L．

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導致測定值高于實際值的是
B
B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計算出結果到小數點后二位）

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→     →     →     →F；

②在G操作中如何確定終點？                                                。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                  _____                        ___。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質的量濃度(保留到小數點后二位)                    。

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（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學生用標準0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                     。

（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是_________。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度

（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度      mol／L（計算結果保留二位有效數字）

 

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某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL(酚酞作指示劑)，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，滴入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)；E→C→D→     →     →    →F；

②在G操作中如何確定終點？                                               。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不變”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                 _____                       ___。

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)的物質的量濃度(保留到小數點后二位)                   。

 

 

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）

(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習冊答案