(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí).O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol.n(NO2)=3.6 mol.則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為 .(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí).欲求其混合氣體的平衡組成.則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度.但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和 .或NO和 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將4molSO3氣和4molNO置于2L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2

(1)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為________.

(2)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3________,或NO和________(填它們的分子式).

(3)

若在另外一個(gè)2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號(hào))________

A、c(NO)=0.35mol/L或c(NO)=0.09mol/L

B、c(NO2)=0.4mol/L

C、c(NO2)=0.35mol/L

D、c(O2)=0.2mol/L或c(NO)=0.4mol/L

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將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為           。
⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3    ,或NO和     (填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下,若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(SO2)=          mol/L。

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將4 mol SO3氣體和4 molNO置于2L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為           。
⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3    ,或NO和     (填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下,若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(SO2)=          mol/L。

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將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2

(1)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為________mol.

(2)

當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和________,或NO和________(填分子式).

(3)

若在另外一個(gè)2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母代號(hào)).

A.

c(NO)=0.35mol·L-1或c(NO)=0.09mol·L-1

B.

c(NO2)=0.4mol·L-1

C.

c(O2)=0.2mol·L-1或c(NO)=0.4mol·L-1

D.

c(NO2)=0.35mol·L-1

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(4分)將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中,一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化):?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,則此時(shí)SO3氣的物質(zhì)的量為             。?
(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3     ,或NO和    (填它們的分子式)。

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A卷

1.C  2.B  3.C  4.B  5.B  6.C  7.B  8.A  9.B  10.A  11.A  12.C  13.C  14.B  15.B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(每個(gè)2分)

17. CH3OCH3+16OH-12e=2CO32 +11H2O;3O2+6H2O+12e===12OH;CH3OCH3+4OH+3O2=2CO32 +5H2O(每個(gè)2分)

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3、OH;(全對(duì)給2分,答不全但答到H+ 或OH得1分)

19. (1)0.2 mol(1分)(2)SO2、NO2(1分) (3)AC(全對(duì)給2分,答不全得1分)

20. (1)H2(1分)(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或:Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每個(gè)2分)

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分,答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分,不全得1分)

21. (1)ECDBAGF(2分);酚酞(1分);無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去(2分);

(2)偏大(1分)(3)100.00mL容量瓶(1分)(4)偏小 偏小 偏大(每個(gè)1分)

(5)4.20mol/L(2分)

22. (1) 7g;8g;(2) 3.5mol/L

B卷

B卷:23.C  24.D  25.C  26.B  27.B  28.C  29.D  30.C

31.(1)3.6 mol (2)≥0(說明:答“任意值”可得分)(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ;(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分);NH4Cl和HCl;

(3)小于  大于;(每個(gè)1分)

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+;析出(或分離、或得到)FeSO4?7H2O;(每個(gè)2分)

(2) FeSO4?7H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿);(每個(gè)1分)

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO(2分);CO(1分);①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分);②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)③加入足量鹽酸,除去金屬鎂,過濾,并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。(2分)

34. (1)0.6 mol/L (2分);(2)97.5mL(2分);(3)35mL(3分)


同步練習(xí)冊(cè)答案