二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料.它清潔.高效.具有優(yōu)良的環(huán)保性能.四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一.以二甲醚.空氣.氫氧化鉀溶液為原料.石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是: ,正極上的電極反應(yīng)式是: ,電池的總反應(yīng)式是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)相同條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱_________________(填“相同”或“不同”)，理由是____________________________________________________________________。

(2)二甲醚可由合成氣(CO＋H2)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_________________________。

(3)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程可示意如下：

①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過(guò)程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y kg(即×103 mol)鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣___________ m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是

A.二甲醚分子中只含有極性鍵         B.二甲醚為不可再生能源

C.以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

D.二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

 

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二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是

A.二甲醚分子中只含有極性鍵        

B.二甲醚為不可再生能源

C.以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

D.二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

 

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二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)二甲醚的核磁共振H譜圖中有____________個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱(chēng)是____________ 。
(2)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
CH3OCH3+16OH- -12e- = 2CO32- +11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是___________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol-1
 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝b kJ·mol-1 
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ckJ·mol-1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol-1。
(4) 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)，因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC 平衡常數(shù)_________400（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若開(kāi)始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率α (CH3OH) ____________（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)后一位）。

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二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽車(chē)燃油、石油液化氣、城 市煤氣等，市場(chǎng)前景極為廣闊。它清潔，高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。 工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~ 280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0 MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③
(1)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應(yīng)的△H ___，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__，在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二甲醚的產(chǎn)率會(huì)____（填升高、降低或不變）。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 該反應(yīng)在恒溫、體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列不能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2的同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ．mol-1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。 下列有關(guān)敘述正確的是____。
A．二甲醚分子中含共價(jià)鍵
B．二甲醚作為汽車(chē)燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ．mol-1
(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為_(kāi)__（填A(yù)電極或B電極），寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式：___ 。

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對(duì)給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說(shuō)明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個(gè)1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊(cè)答案