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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃,下列說法不正確的是(    )

A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用

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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃，下列說法不正確的是（    ）

A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用

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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃，下列說法不正確的是(    )

A.正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺ ②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ③Fe³⁺+SCN^…=[Fe(SCN)]²⁺

④Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe(OH)₃+3NH₄⁺ ⑤2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺（每個2分）

17. CH₃OCH₃＋16OH^－－12e^－=2CO₃^{2 －}＋11H₂O；3O₂＋6H₂O＋12e^－₌₌₌12OH^－；CH₃OCH₃＋4OH^－+3O₂=2CO₃^{2 －}＋5H₂O（每個2分）

18. (1)① Mg²⁺、SO₄²⁻、H⁺ ②Ba²⁺、NO₃⁻、OH⁻；(全對給2分，答不全但答到H⁺ 或OH⁻得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO₂、NO₂（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H₂（1分）(2)①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑②AlO₂^－+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

③4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺或：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺、　    4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（每個2分）

(3) Al³⁺和Na⁺(全對給2分，答不全得1分) (4) H₂SO₄、HNO₃(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO₃)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH₄C1、① ；(2)NH₄Cl和NH₃?H₂O(答NH₄Cl和NH₃也給分)；NH₄Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe³⁺ 還原為Fe²⁺；析出（或分離、或得到）FeSO₄?7H₂O；（每個2分）

(2) FeSO₄?7H₂O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO₂+2C+2Cl₂        TiCl₄+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl₄+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl₂(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O₂(或CO₂、N₂)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）