將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液.H2SO4溶液和氨水等體積混和.所得混合溶液中.各種離子濃度的大小關系正確的是 A．c(SO42―) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH―) > c(H+)B．c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42―) > c(H+) > c(OH―)C．c(SO42―) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH―)D．c(SO42―) = c(Na+) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH―) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�

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有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（ ）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①
D．若升高溫度，則②的pH增大

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（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
．
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
Al2O3
Al2O3
．
（3）、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．溶液呈
堿
堿
性；Na2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
溶液呈
中性
中性
性；CuCl2
Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
．溶液呈
酸
酸
性．

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現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的 ①NaOH溶液  ② Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

 

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現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是①＞②＞③
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）

(3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習冊答案