向某密閉容器中充入1mol A和2mol B.發(fā)生反應(yīng):AC.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).C的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變.起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中.達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于x的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
[     ]
A. 0. 5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B. 1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2 +1mol H2
C. 0. 5mol CO+1.5mol H2O(g)+0. 4mol CO2 +0. 4mol H2
D. 0. 5mol CO+1. 5mol H2O(g)+0. 5mol CO2 +0. 5mol H2

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在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為2mol/L的是
③
③
（用序號(hào)填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為2mol/L的是    （用序號(hào)填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于    L，小于    L．

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（　　）

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將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1620
1620
，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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A卷

1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）

17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）

18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對(duì)給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)

20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）

(3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分，不全得1分)

21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；

(2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）

(5)4.20mol/L（2分）

22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

B卷

B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)

32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；

(3)小于  大于；（每個(gè)1分）

33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）

(2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）

(3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）

34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


同步練習(xí)冊(cè)答案