題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。
(2)下列說法正確的是
A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)= ;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)= ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡 移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
時(shí)間(h)濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
1 |
a |
1 |
a |
(1)已知:O2 (g)= O2+ (g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):
① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? 。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變?? ???? b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3????? d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則vA(NH3)??? vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ??? kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為????? %(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因???????????????????????? ?????????? (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為?????????? mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后,裝置Ⅰ中溶液的pH ???? (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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