(4)滴定達終點后.記下鹽酸用去20.00mL.計算的質量分數(shù)為 .學科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:

(1)      托盤天平稱量5.0g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并振蕩,然后立即直接轉入 500mL容量瓶中,恰好至刻度線,配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL   滴定管中,調節(jié)液面位置在  處,并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液,待測定。該項實驗操作的主要儀器   有。用     試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由     剛好至      色時為止。

(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質量分數(shù)為       

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的       。

A、轉移待測液至容量瓶時,末洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸

C、滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量液體濺出

D、滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視

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實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:
(1)托盤天平稱量5.00g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并用玻璃棒攪拌;立即用玻璃棒引流轉入 500mL容量瓶中,并洗滌燒杯,將液體也轉入容量瓶中,恰好至刻度線;振蕩配成待測液備用.請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤:
天平精確度
天平精確度
、
沒有冷卻就轉移液體
沒有冷卻就轉移液體
定容沒有使用膠頭滴管
定容沒有使用膠頭滴管

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL
酸式
酸式
滴定管中,調節(jié)液面,并記下初始刻度.
(3)取20.00mL待測液,所用儀器有
堿式滴定管或移液管
堿式滴定管或移液管
,取后待用.用甲基橙作指示劑時,滴定到溶液顏色由
黃色
黃色
剛好至
色時為止.
(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質量分數(shù)為
80%
80%

(5)試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的
ACE
ACE

A.轉移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀酸式滴定管開始時仰視,讀終點時俯視.

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(7分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:

(1)托盤天平稱量5.0 g固體試劑,用500 mL容量瓶中配成待測液備用。

(2)將標準鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中,調節(jié)液面位置在          處,并記下刻度。

(3)取20.00 mL待測液,待測定。用甲基橙試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由          剛好至        色時為止。

(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00 mL,計算NaOH的質量分數(shù)為           。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。

A.轉移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸

C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量待測液濺出

D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴   

E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視

 

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(7分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:

(1)托盤天平稱量5.0 g固體試劑,用500 mL容量瓶中配成待測液備用。

(2)將標準鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中,調節(jié)液面位置在          處,并記下刻度。

(3)取20.00 mL待測液,待測定。用甲基橙試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由          剛好至        色時為止。

(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00 mL,計算NaOH的質量分數(shù)為           

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               

A.轉移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸

C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量待測液濺出

D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴   

E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視

 

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(7分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:
(1)托盤天平稱量5.0 g固體試劑,用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
(2)將標準鹽酸裝在已經(jīng)潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中,調節(jié)液面位置在         處,并記下刻度。
(3)取20.00 mL待測液,待測定。用甲基橙試劑作指示劑時,滴定到溶液顏色由         剛好至       色時為止。
(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00 mL,計算NaOH的質量分數(shù)為           
(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的               。

A.轉移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量待測液濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視

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一、單項選擇題(每小題3分,共45分,多選、錯選、不選均為零分)

l.B        2.B    3.C    4.A    5.A    6.C    7.D    8.B    9.D

10.A   1l.D   12.C   13.B   14.B   15.A

二、填空題(共30分;瘜W方程式不配平不給分,以下各大題同)

16.(共4分)堿性(2分)(2分)

17.(共5分)(1)(2分)

(2)15(3分)

18.(共10分)①吸熱(2分)        ②小于(2分)

③升溫、減壓、減少Z等(其它滿足題意的答案也可)(每空2分  共4分)

④使用催化劑(2分)

19.(11分)(2)酸式(1分)

(3)堿式滴定管、錐形瓶(各1分,共2分)紅色(1分)無(1分)

(4)80%(3分)(5)A  C  E(各1分,共3分,有多選或錯選均不給分)

三、推斷題(共7分)

20.(1)(2分)

(2)堿石灰(1分),(2分)

(3)(2分)

四、實驗題(共8分)

21.(1)排除裝置中的空氣,防止生成的被氧化(1分),(1分),(1分)

(2)使生成的盡量與B瓶中的水反應(1分)

(3)(1分),保持兩邊液面相平,平視讀數(shù)。(1分)

(4)有(1分),若只由和水產(chǎn)生,則C裝置中氣體的總體積不等于120mL(1分)

五、計算題(共10分)

22.(1)(1分),(1分)

(2)

若原溶液只有,則反應的鐵粉質量為:(1分)


同步練習冊答案