(5)與都是紅色粉末.溶于稀會生成和.一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀中.向所得溶液中滴加試劑.該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)為:若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含.你認(rèn)為這種說法是否正確 :簡述你的理由: . 如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論.還需加入的一種試劑是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)銅在自然界中存在于多種礦石中,如

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

請回答以下問題:

(1)上表所列銅的化合物中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是______________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng):

   ,該反應(yīng)的還原劑是____________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體56L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)某同學(xué)采集酸雨樣品并測其pH,發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)其pH逐漸減小。請用必要的文字和化學(xué)方程式說明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)銅制品長期置于潮濕的環(huán)境中,表面會產(chǎn)生一層銅綠,其主要成分與孔雀石相同。

   請寫出采用化學(xué)方法除去銅器表面銅綠的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________

   _______________________________________________。

(5)都是紅色粉末。溶于稀會生成。一同學(xué)為鑒定某樣品中是否混有多少量的,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀中,向所得溶液中滴加試劑。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)為:若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含。你認(rèn)為這種說法是否正確___________:簡述你的理由(用離子方程式表示):______________,

   如果要得到準(zhǔn)確的結(jié)論,還需加入的一種試劑是_________________。

查看答案和解析>>

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)鋁電池性能優(yōu)越,鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如圖所示.
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
;
②電池中NaCl的作用是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

(3)用鋁電池電解CuSO4溶液(電極均為鉑電極),通電一段時間后,一極上析出紅色固體,另一極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
1.12
1.12
L.
(4)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑.將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO.

(5)三氧化二鐵和氧化亞銅(Cu2O)都是紅色粉末,常用作顏料.已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中.
①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示):
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
;
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則說明存在鐵離子,反之則無,另取少量所得溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色說明含有亞鐵離子,不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則說明存在鐵離子,反之則無,另取少量所得溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色說明含有亞鐵離子,不褪色說明沒有亞鐵離子

③若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余,則n(Cu2O)
n(Fe2O3).(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

(2010?寶雞三模)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn).
請回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)一:探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
②Cu能與Fe2(SO43溶液作用生成CuSO4和FeSO4
[提出假設(shè)]假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
固體完全溶解,溶液呈血紅色
固體完全溶解,溶液呈血紅色

(2)若假設(shè)2成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)樗{(lán)色,最終溶液中仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{(lán)色,最終溶液中仍有紅色固體

(3)若固體粉末完全溶解,滴加KSCN溶液時溶液不變紅色,則此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,假設(shè)3是正確的.
實(shí)驗(yàn)二:測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)取a g該固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

實(shí)驗(yàn)三:利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO3?5H2O)
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有:A.氨水  B.H2O2  C.NaOH  D.Cu2(OH)2CO3
該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

(5)請回答:
①試劑1為
B
B
(從可供選擇試劑中選擇并填出對應(yīng)字母編號,②同);
②試劑2為
D
D
;
③固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
④操作I為
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶

查看答案和解析>>

(2009?大連一模)細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O

(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%
.該學(xué)生的計(jì)算是否正確:
不正確
不正確
,請說明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)

查看答案和解析>>

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
(1)假設(shè)3:
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液.
(2)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(3)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
.簡述你的理由
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+

探究延伸:經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

查看答案和解析>>

一、             選擇題(本題包括15小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每題4分,共60分)

1 D      2. D      3. B    4. C     5. D     6. D     7.B     8. D     9. C

10 .B    11A       12B   13A     14D     15C

二、選擇題

16 AD   17 D       18D     19 C     20 BC     21ACD     22C

【必做部分】

23.(12分)(1)圖正確得2分

(2)電壓U與電阻R的比值(或電流I)(2分):表格中各電流值分別為0.05,0.09,0.14,0.20,0.24,0.27(2分);圖像如圖所示(2分)

(3)2.00(1.98―2.02)(2分),0.45(0.40―0.50) (2分)

24.(15分)解:(1)運(yùn)動員從最高點(diǎn)下落過程為平拋運(yùn)動,豎直分運(yùn)動為自由落體運(yùn)動。設(shè)運(yùn)動員起跳后重心離地的高度為H,則

(2分)

(2分)

(2)設(shè)運(yùn)動員腳剛觸地時的豎直分速度為。則由機(jī)械能守恒,

(4分)

設(shè)運(yùn)動員落地時受到的豎直方向的平均作用力為F,由動能定理得

(4分)

聯(lián)立兩式得(3分)

25.(18分)解:(1)粒子在第一象限做類平拋運(yùn)動,

加速度(3分)

運(yùn)動時間 (2分)

沿方向的位移

(2)粒子通過軸進(jìn)入磁場時在方向上的速度

(2分)

因此

粒子在第二象限以為圓心做勻速圓周運(yùn)動,圓弧所對的圓心角為,運(yùn)動時間

(3)粒子從磁場返回電場后的運(yùn)動是此前由電場進(jìn)入磁場運(yùn)動的逆運(yùn)動,經(jīng)時間

粒子的速度變?yōu)?sub>,此后重復(fù)前面的運(yùn)動。(2分)

粒子在電磁場中運(yùn)動的周期(2分)

26. (15分)

(1)嘗   X  甲病男女患者人數(shù)基本相同,乙病男性患者多余女性患者(2分) 基因突變(2)①aaXbY      aaXBXb 或aaXBXb (不全不給分)

     ② 1/2        ③  1/2   1/16   女

 (3)增加    表兄妹之間有一部分基因相同(攜帶同種隱性致病基因的可能性較大)

(4)遺傳咨詢,產(chǎn)前診斷(2分)

27(18分)(1)神經(jīng)-體液、免疫(2分)   含量少、作用大(2分)

(2)I   胰島素(1分)  血糖利用、轉(zhuǎn)化為糖元(2分)   非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為血糖(肝糖元的分解)(2分)

II 反饋調(diào)節(jié)(2分)

III 細(xì)胞膜上受體蛋白不正常(或a激素不能與受體結(jié)合或控制 細(xì)胞膜上受體蛋白的基因發(fā)生突變所致)其他合理答案亦給分。(3分)

(3)見下圖,每圖2分,共4分

 

 

 

 

 

 

 

28.(16分)

(1)Cu2S(2分)  (2)Cu2S(2分)15mol(2分)

(3)酸雨中主要成分為H2SO3 :SO2-H2O=2H2SO2  (1分) H2SO3在空氣中被氧化:

2H2SO3+O2=2H2SO4   (1分)  硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)(1分)

(4)CuCO3?Cu(OH)2+4H=2Cu2++3 H2O+CO2   (2分)

(5)否  (1分)  Cu+2Fe3+= Cu2++2 Fe2+  (2分) 氯水(或雙氧水)  (2分)

29. (14分)

(1)0.1   (3分)   (2)a  (3分)

(3)①反應(yīng)①   (2分) Fe(OH)3+5OH-+3e-=Fe+4H2O (3分)

   ②強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3-水解[Fe3-+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H-生成Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質(zhì)沉降而凈水(3分)

30. (12分)

I (1)②(2分)  (2)B (2分)   (3)正確(2分)

II 從甲、乙兩同學(xué)試驗(yàn)可以看出;

①     加熱碳酸氫鈉溶液至50℃再冷卻至20℃,其pH仍為8.4,可推知溶液成分并未發(fā)生變化加熱時pH增大是因?yàn)闇囟壬叽龠M(jìn)了 HC離子水解,使溶液堿性增強(qiáng)(3分)

②     當(dāng)加熱碳酸氫銨溶液至90℃時,碳酸氫鈉受熱分解生成了水解能力更強(qiáng)的Na2CO3,使20℃的溶液pH增大(3分)

31.略

32.(共8分)

(1)1   (1分)  2 (1分)  ,三角錐形(1分)

(2)低于(1分) Cl2晶體屬于分子晶體,Si晶體屬于原子晶體,原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合,而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合,因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高(2分)

(3)1s22s22p63s23p64s13d5(2分)

33.(8分)

(3)氧化反應(yīng)  (2分)

34. (8分) (1)45℃       (2)高溫條件下酶的結(jié)構(gòu)已遭破壞(或酶的活性已喪失)

(3)膠片上的蛋白膜存在時間的長短(或其他理由答案)   (4)固定化酶

(5)萃取法、蒸餾法、壓榨法(只要答出2條,就得2分)

(6)平板劃線法   稀釋涂布平板法

35. (8分)  (1)核移植技術(shù)、動物細(xì)胞培養(yǎng)(缺一不給分)

(2)基因文庫中提取,PCR技術(shù)擴(kuò)增,人工化學(xué)合成(至少答對2項(xiàng)才能得分)啟動子、終止子、標(biāo)記基因(缺一不給分) 顯微注射法

(3)胰蛋白酶或膠原蛋白酶   減數(shù)第二次分裂中期

(4)桑胚和囊胚   節(jié)約資源、降低成本等(酌情給分)

36. (8分)

(1)    (1分)   (1分)

(2)①活塞緩慢下移,理想氣體溫度不變,內(nèi)能不變,體積減小,外界度氣體做功,根據(jù)熱力學(xué)第一定律知,氣體放熱。(2分)

②根據(jù)玻意耳定律:(2分)

活塞移動后氣體的體積為:  (2分)

37. (8分)

解:(1)傳播速度    (2分)

(2)波由波源傳到J所需時間  (1分)

波剛傳到J點(diǎn)時,J向上運(yùn)動,到負(fù)的最大位移需時   (1分)

所以總時間為   (1分)

(3)圖3分

 38. (8分)

(1)  2(1分)  質(zhì)子(或)  (1分)  ; (2分)

(2)設(shè)加速后航天器的速度大小為,由動量守恒定律有

    (3分)

(1分)

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案