題目列表(包括答案和解析)
(每空2分,共12分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質(zhì),運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題,探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時進(jìn)行相關(guān)實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得,A的化學(xué)式為_____。
(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變____色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是____________________________________。
(2)根據(jù)“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是__________________________________。
【問題討論】
(1)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A______________________________________________________。
(每空2分,共16分)鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
〖實驗步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ 。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿。)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的順序是 。
A.等待實驗裝置冷卻 | B.上下移動量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平 | C.上下移動量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平 | D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積 |
(每空2分,共12分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質(zhì),運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題,探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時進(jìn)行相關(guān)實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得,A的化學(xué)式為_____。
(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變____色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是____________________________________。
(2)根據(jù)“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是__________________________________。
【問題討論】
(1)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A______________________________________________________。
(每空2分,共16分) 鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
〖實驗步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ 。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿。)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的順序是 。
A.等待實驗裝置冷卻
B.上下移動量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。
(每空2分,共12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32―之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想:
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為 ;
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;
⑵實驗驗證:
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 。
②取5mLFeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液至過量,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生,也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份,其中一份加入稀鹽酸至過量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入幾滴KSCN溶液,溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論:
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是: ;
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。
⑷拓展探究:
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。
②從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外,還有 。
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